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[熱化學方程式]

(1)熱化學方程式的概念：表明反應所放出或吸收熱量的化學方程式，叫做熱化學方程式．

(2)書寫熱化學方程式時應注意的問題：

①需注明反應的溫度和壓強．因為反應的溫度和壓強不同時，其△H也不同．若不注明時，則是指在101kPa和25℃時的數據．

②反應物、生成物的聚集狀態(tài)要注明．同一化學反應，若物質的聚集狀態(tài)不同，則反應熱就不同．例如：

H2(g) + 1/2O2(g)＝H2O(g)          △H＝－241.8kJ·mol—1

H2(g) + 1/2O2(g)＝H2O(l)          △H＝－285.8kJ·mol—1

比較上述兩個反應可知，由H2與O2反應生成1 mol H2O(l)比生成1 mol H2O(g)多放出44 kJ·mol—1的熱量．

③反應熱寫在化學方程式的右邊．放熱時△H用“－”，吸熱時△H用“＋”．

例如：  H2(g) + 1/2O2(g)＝H2O(g) －241.8kJ·mol—1

④熱化學方程式中各物質前的化學計量數不表示分子個數，而只表示物質的量(mol)，因此，它可用分數表示．對于相同物質的反應，當化學計量數不同時，其△H也不同．例如：

2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g)          △Hl＝－483.6 kJ·mol—1

H2(g) + 1/2O2(g)＝H2O(g)          △H2＝－241.8kJ·mol—1

顯然，△Hl＝2△H2．

*[蓋斯定律]  對于任何一個化學反應，不管是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的．也就是說，化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)(各反應物)和終態(tài)(各生成物)有關，而與具體反應進行的途徑無關．如果一個反應可以分幾步進行，則各步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的．